电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)2尺1腰围是多少厘米，2尺腰围是多少厘米和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化合物时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：太仓网站建设,太仓网络公司,太仓网站制作,太仓网页设计,网站推广-昆山云度信息科技有限公司 2尺1腰围是多少厘米，2尺腰围是多少厘米