电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增50克有多少参照物图片，50克有多少参照物大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素50克有多少参照物图片，50克有多少参照物电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)50克有多少参照物图片，50克有多少参照物的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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