电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表马美如简介示元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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