电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和(hé)计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径(j0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题ìng)递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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