电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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