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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào太原市长热线电话是多少号，太原市长热线电话号码查询)共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子都是SP太原市长热线电话是多少号，太原市长热线电话号码查询2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局限在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭(è)大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的(de)一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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