电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方世界四大文化名人是哪4个，世界四大文化名人不包括谁(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先(x世界四大文化名人是哪4个，世界四大文化名人不包括谁iān)由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力(lì)世界四大文化名人是哪4个，世界四大文化名人不包括谁渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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