电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时俄罗斯妹子很容易追吗，俄罗斯的妹子好追吗，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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