电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī一美元等于多少美分,美元和美分的符号，一美元等于多少钱的人民币)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右一美元等于多少美分,美元和美分的符号，一美元等于多少钱的人民币上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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