电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn2023年中国贫困地区有哪些，中国贫困地区有哪些县)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大2023年中国贫困地区有哪些，中国贫困地区有哪些县的元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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