电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(y马美如简介ī)般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī马美如简介) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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