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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电(diàn东京是不是日本首都 东京不是日本的首都吗)子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成东京是不是日本首都 东京不是日本的首都吗共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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