电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都晚上睡觉抹护肤品好还是不好，晚上睡觉抹护肤品好还是不好较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较晚上睡觉抹护肤品好还是不好，晚上睡觉抹护肤品好还是不好小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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