电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí德先生赛先生指的是什么人，五四运动德先生赛先生指的是什么)出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周德先生赛先生指的是什么人，五四运动德先生赛先生指的是什么期表左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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