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一氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什(shén)么性，一氧化碳的化学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳的化(huà)学(xué)性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是(shì)无(wú)色、无(wú)臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小,这也(yě)是容(róng)易发(fā)生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原(yuán)剂，如(rú)工(gōng)业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可(kě)燃性，可以在空气(qì)或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还(hái)原(yuán)出来（工业(yè)上(shàng)常(cháng)用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还具有(yǒu)毒aj和耐克的区别是什么，aj和乔丹的区别是什么(dú)性，极易(yì)与人体血液中的血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地与(yǔ)氧气结合，失去aj和耐克的区别是什么，aj和乔丹的区别是什么(qù)携(xié)氧能力，造成(chéng)生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化(huà)学式(shì)为(wèi)CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性(xìng)质(zhì)上，一氧(yǎng)化(huà)碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消(xiāo)性，能发(fā)生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同(tóng)时(shí)具(jù)有毒性，较高(gāo)浓度时能使人出(chū)现不同(tóng)程度中毒症状，危(wēi)害人(rén)体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电击(jī)样(yàng)死亡，人吸(xī)入最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化(huà)碳(tàn)是一(yī)碳化学(xué)的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方法制(zhì)得，主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有机合(hé)成等。

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