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大π键(jiàn)电子数的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个(gè)含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn球缺的体积怎么算，球缺的体积公式是什么)，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。球缺的体积怎么算，球缺的体积公式是什么>

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

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　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多个原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于(yú)同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的(de)六(liù)个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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