电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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　　电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性(疫情转段是什么意思，中专转段是什么意思xìng)，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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