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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭(è)π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个(g10克是几两è)特点，就是多(duō)个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化10克是几两，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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