电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝绥芬河从我国流入哪个国家的境内河流，绥芬河从我国流入哪个国家的境内最多(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原绥芬河从我国流入哪个国家的境内河流，绥芬河从我国流入哪个国家的境内最多子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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