电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。丧尸最怕什么东西，丧尸最怕什么颜色

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.9丧尸最怕什么东西，丧尸最怕什么颜色1 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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