一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化(huà)碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O4竹荪煮多久3Fe + 4CO2物理性(xìng)质在(zài)通常状况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是(shì)无色、无臭、无味、难(nán)溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：<竹荪煮多久/p>

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很(hěn)小,这也是容易(yì)发生煤(méi)气(qì)中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性气(qì)体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由于(yú)存在反馈电子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧化碳可用于(yú)制(zhì)甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作还(hái)原剂，如工业(yè)还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一(yī)氧化碳具有(yǒu)可燃性，可以在(zài)空气或氧气中燃烧变(biàn)成(chéng)二(èr)氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放(fàng)出(chū)大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原(yuán)性(xìng)，能把金属从它们的氧(yǎng)化物中还原出来(lái)（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极(jí)易与人体血液(yè)中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白(bái)不能很好(hǎo)地与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生物(wù)体内(nèi)缺(quē)氧，而(ér)发(fā)生中毒现(xiàn)象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳(tàn)氧化合物，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固化(huà)。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化碳(tàn)既有还原性，又有氧化(huà)早(zǎo)消(xiāo)性，能发生氧(yǎng)化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性(xìng)，较(jiào)高浓(nóng)度(dù)时(shí)能使(shǐ)人出(chū)现不同程度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组(zǔ)织(zhī)，甚至(zhì)灶顷电击样(yàng)死(sǐ)亡，人吸入最(zuì)低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一(yī)碳(tàn)化(huà)学(xué)的基(jī)础(chǔ)，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要(yào)用于生产(chǎn)甲醇和光气(qì)以及(jí)有机合成(chéng)等(děng)。

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