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大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子(zi)的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6word中1.5倍行间距相当于多少磅，word1.25倍行距是多少磅H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有相互平(píng)行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面(miàword中1.5倍行间距相当于多少磅，word1.25倍行距是多少磅n)上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子(zi)各(gè)以(yǐ)一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的(de)一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形(xíng)成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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