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大π键电子(zi)数的(de)计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成有个特(tè)点，就(jiù)是多(duō)个分子都(dōu)是SP黄喉要煮多久，黄喉要煮多久才能熟火锅2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个(gè)原(yuán)子(zi)之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或(huò)共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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