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  电负性怎么计算的,电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

  又称负(fù)电性。

  元素的电负性愈大(dà),吸引电子的倾向(xiàng)愈大,非金属性也愈强。

  电负性的定(dìng)义和计算方法有多种,每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同(tóng),比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能,指定氟的电负性(xìng)为3.98,计算其他(tā)元素的相对电负性。

  ②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

  利用(yòng)电负性值时,必须是同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行比较。

  电负10根虫草泡8斤酒合适吗,一斤酒放多少冬虫夏草泡合适性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng),首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

  它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称(chēng)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

  元素电负性数(shù)值越大,原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

  同一周期从左至右,有效核电(diàn)荷递增,原子半径递减,对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强,10根虫草泡8斤酒合适吗,一斤酒放多少冬虫夏草泡合适因(yīn)而电(diàn)负性值递增;

  同族元素(sù)从上(shàn10根虫草泡8斤酒合适吗,一斤酒放多少冬虫夏草泡合适g)到下,随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大,元素电负(fù)性值递减。

  过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

  就(jiù)总体而言,周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值,氟的电负性值(zhí)数(shù)大(4.0);

  周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小,铯和(hé)钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说(shuō)来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

  电负性(xìng)值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时,由于对成键(jiàn)电子吸引较强,往往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价(jià);

  而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价。

  在形成共(gòng)价键时(shí),共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性,电负(fù)性差越大,键的极性越强(qiáng)。

  当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(shí)(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主。

  常见(jiàn)元素电负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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