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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分(fēn)子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也(嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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