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一(yī)氧化(huà)碳的化学性质是什(shén)么性，一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很小(xiǎo),这也(yě)是容易发(fā)生(shēng)煤气(qì)中(zhōng)毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子结(jié)构(gòu)：一氧化(huà)碳(tàn)分子为极性分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分(fēn)子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还(hái)原(yuán)剂，如工业还原氧化铁(tiě)（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水煤气（一(yī)氧化(huà)碳和氢气(qì)等(děng)气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性(xìng)，可以在空气(qì)或氧气(qì)中燃烧(shāo)变成二(èr)氧化碳(tàn)，火焰呈(chéng)蓝色(sè)，放出大量的(de)热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还(hái)原性，能把金(jīn)属从它们的氧(yǎng)化(huà)物(wù)中(zhōng)还原出来（工业上(shàng)常用来(lái)冶(yě)炼金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白(bái)结(jié)合，从而(ér)使血红蛋(dàn)白(bái)不能很好(hǎo)地与氧气(qì)结(jié)合，失去携氧能力(lì)，造(zào)成(chéng)生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭、无味的气(qì)体。

　　物(wù)理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶(róng)解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化(huà)学(xué)性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能(néng)发(fā)生氧化反(fǎn)应（燃烧(shāo)反(fǎn)应）、歧(qí)化反应等(děng)；同时具(jù)有毒(dú)性，较高浓(nóng)度时能使人出现不同(tóng)程度中(zhōng)毒(dú)症状，危(wēi)害人(rén)体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化碳是一碳化学的基础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等(děng)方(fāng)法(fǎ)制得，主要(yào)用于生产(chǎn)甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等。

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