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一氧(yǎng)化碳的化学性质是(shì)什么性(xìng),一氧化碳的化学性质是什么(me)呢
一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原(yuán)性:
一氧化碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性(xìng)质在通常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳(tàn)是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难(nán)溶于水的气(qì)体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状(zhuàng)况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也(yě)是(shì)容易发生(shēng)煤气(qì)中(zhōng)毒的因素之一。
它为中性气体。
分子结构:一氧化碳分子为极性分(fēn)子(zi),但由于存在反(fǎn)馈电子(zi),分(fēn)子的极性很弱。
一氧化碳主(zhǔ)要用(yòng)途有1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸(suān)钠。
2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂(jì),如工业还原氧化铁(制(zhì)备铁)。
3、用(yòng)于做气体燃料,如水(shuǐ)煤(méi)气(一氧化(huà)碳和氢气等气体的(de)混合物)。
一氧化(huà)碳的化学(xué)性质及用途
一氧化碳的化学(xué)性质及用途(tú):
1.一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具有可燃性,可以在(zài)空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(rè)(可(kě)用作(zuò)燃料)
2.一(yī)氧化碳具有较强的还(hái)原性,能把金属从它们的氧(yǎng)化物(wù)中还(hái)原出(chū)来(工业上常(cháng)用来冶炼金(jīn)属(shǔ))
3.一氧化(huà)碳还具(jù)有毒(dú)性,极易与人体血液中的血(xuè)红蛋白结(jié)合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,失去携氧能力,造成生物(wù)体内缺氧,而发生(shēng)中(zhōng)毒(dú)现象.
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳(tàn)氧化合物(wù),化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
物理性(xìng)质上(shàng),一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液(yè)化和(hé)固化(huà)。
化学性质上(shàng),一(yī)氧化(huà)碳既有还原性,又(yòu)有氧化早(zǎo)消性,能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应(燃烧反应)、歧化反应(yīng)等(děng);同时具有毒性,较高浓(nóng)度时(shí)能使人出现不同程(chéng)度中(zhōng)毒症状,危(wēi)害(hài)人(rén)体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织(zhī),甚至灶顷电击样死亡,人吸(xī)入最低(dī)致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业上,一(yī)氧化碳是一碳化学的吃完布洛芬不能吃什么,吃完布洛芬不可以吃的东西基础,可由焦炭氧气法等方法制得(dé),主要用于生产甲醇和光气以及有机合(hé)成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了