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大(dà)π键电子数(shù)的(de)计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个(gè)分(fēn)别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中(zhōng)一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原(yuán)子的(de)杂(zá)化(huà)类型(xíng)，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它(tā)们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)分数的导数公式口诀，分数的导数公式推导style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>分数的导数公式口诀，分数的导数公式推导上运动(dòng)是(shì)离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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