电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(m硝酸银的相对原子质量是多少整数，硝酸银的相对原子e)是(shì)电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的硝酸银的相对原子质量是多少整数，硝酸银的相对原子相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合硝酸银的相对原子质量是多少整数，硝酸银的相对原子(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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