电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的(de)正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相(x重庆小面调料哪个牌子正宗一些呢 重庆小面是碱水面吗iāng)差(chà)很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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