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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个(gè)分别(bié)和(hé)两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的(de)一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电故意不接电话说明什么，女人不接电话暗示什么(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入(rù)中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个(gè)整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳(tàn)原子(zi)和(hé)六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　故意不接电话说明什么，女人不接电话暗示什么　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于(yú)一(yī)个原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大故意不接电话说明什么，女人不接电话暗示什么π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很(hěn)多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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