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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍串子是什么意思网络，足球串子是什么意思 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19串子是什么意思网络，足球串子是什么意思line-height: 24px;'>串子是什么意思网络，足球串子是什么意思 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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