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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)北京市有几个区，北京市有几个区,都叫什么1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常北京市有几个区，北京市有几个区,都叫什么见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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