电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性巧克力放冰箱可以吗，巧克力放冰箱里保质期一般多长时间数(shù)值，氟的电负性值数巧克力放冰箱可以吗，巧克力放冰箱里保质期一般多长时间(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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