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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分(fēn)HBC路由器能用WiFi吗子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素HBC路由器能用WiFi吗在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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