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美国总统奥巴马几岁

美国总统奥巴马几岁 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性怎么计算(suàn)的,电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的,电负性表示什么

  电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

  又称负电性。

  元素(sù)的电负性(xìng)愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也(yě)愈强。

  电负性的(de)定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种,每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

  根据热化学(xué)数(shù)据和分子(zi)的键能(néng),指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为3.98,计算其他元(yuán)素(sù)的(de)相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负(fù)性。

  美国总统奥巴马几岁利用(yòng)电负性值时(shí),必须是同一套数值进行比较。

  电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能,首先由莱(lá美国总统奥巴马几岁i)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

  它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力,称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng),简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

  元(yuán)素电负性数(shù)值越大,原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越强。

  同一周期从(cóng)左至(zhì)右,有效核电荷递增,原子(zi)半径递减(jiǎn),对电子的吸引能力渐强,因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增(zēng);

  同族(zú)元素从上到(dào)下(xià),随着原子半径的增大,元(yuán)素电负性值递减。

  过渡元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

  就总体而言,周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值,氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小,铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

  电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型。

  电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时,由于对成(chéng)键电子吸引较强,往往表现为负化(huà)合价;

  而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

  在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时(shí),共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性,电负(fù)性差越大,键的极(jí)性越强(qiáng)。

  当化学键两端元素的电负性相差很大时(例如大于(yú)1.7)所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

  常见元素电负性(xìng)(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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