电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子(zi)中(酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值都较(酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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