电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(导管是什么意思 男生导管导多了会不孕不育吗wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán导管是什么意思 男生导管导多了会不孕不育吗)素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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