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大π键(jiàn)电子(zi)数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

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　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有两个(gè)共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

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　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p如何加入如新直销模式 如新是合法直销吗轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的(de)每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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