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　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化(huà女生体香在哪个部位最浓，体香被异性闻到暗示什么)合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)女生体香在哪个部位最浓，体香被异性闻到暗示什么端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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