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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

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　　在多(duō)原(yuán)子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总(zǒng)数(shù)小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各(gè)以一(yī)个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一(yī)个(gè)原子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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