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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断(duàn)每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数(shù)的(de)总和(hé)。

　　在(zài)多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间(jiān)的(de)π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各(gè)以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一(yī)起形(xíng)成富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原子(zi)形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不(bù)再(zài)只属于一个原子(zi)所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离(lí)域(yù)π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子(zi)中都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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