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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说20G等于多少GB 20GB流量够用一天吗(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 20G等于多少GB 20GB流量够用一天吗1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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