电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基(jī跑单是什么意思啊 没发货扣跑单费合理吗)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增(跑单是什么意思啊 没发货扣跑单费合理吗zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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