电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(dià三角形中线长公式是什么，中线长公式是什么原因n)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(三角形中线长公式是什么，中线长公式是什么原因xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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