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　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

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　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lí复刻版是正品吗，复刻是不是假货的意思n) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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