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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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