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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和(hé)C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的(de)原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大(dà)π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà三角函数中cscx等于什么，三角函数中cscx等于什么意思)π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)三角函数中cscx等于什么，三角函数中cscx等于什么意思中(zhōng)的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6三角函数中cscx等于什么，三角函数中cscx等于什么意思个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个原子(zi)所(suǒ)有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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