电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 孙正义为什么是中国姓 孙正义有中国血统吗2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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