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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成(chéng)构(gòu)成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭(è)体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù最小的非负整数是多少数，最小的非负整数是什么意思)有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的(de)p轨道从(cóng)侧面(miàn最小的非负整数是多少数，最小的非负整数是什么意思)相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分(f最小的非负整数是多少数，最小的非负整数是什么意思ēn)子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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